十.含氧酸盐热分解的歧化反应规律

　　这种类型热分解虽也属氧化还原反应，但其氧化还原反应是发生在同一元素上，结果使该元素的氧化数一部分变高，另一部分则变低，如NaClO、Na2SO3、Cu2SO4等。

　　1.阴离子的歧化反应: 具备三个条件

　　(1) 成酸元素的氧化态处于中间价态；

　　(2) 酸根阴离子必须是不稳定的，而且歧化后元素的价态是稳定的，例如ClO3-可歧化为Cl-和ClO4-;

　　(3) 含氧酸盐中阳离子必须稳定,它们都是碱金属和少数活泼的碱土金属离子等,如

　　3NaClO=2NaCl+NaClO3

　　4KClO3=KCl+3KClO4

　　4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4

　　其中Cl和S发生了歧化

　　应注意这三个条件必须同时具备,否则不发生这类反应,如亚硝酸钾和亚硝酸银中,氮原子处中间价态,但由于硝酸根不如亚硝酸根稳定,因此受热时不会发生这种类型的反应.

　　2.阳离子歧化反应

　　含氧酸盐中,若阳离子不稳定时,加热也可能发生歧化分解,如:

　　Hg2CO3=HgO+Hg+CO2

　　Mn2(SO4)3=MnO2+MnSO4+2SO3

　　有的在水溶液中进行：

　　2Cu+(aq)=Cu2+(aq)+Cu

　　综上所述:在常见的含氧酸盐中磷酸盐、硼酸盐、硅酸盐都比较稳定，它们在加热时不分解，但易脱水缩合为多酸盐；硝酸盐及卤酸盐不稳定，由于它们的酸根离子具有氧化性，因此加热这类盐会发生不同形式的氧化还原反应，随金属阳离子的不同产物各异，如硝酸盐的几种类型；碳酸盐和硫酸盐等居中，且硫酸盐的分解温度高于碳酸盐，一般含氧酸盐的酸式盐不如正盐稳定。