七．无机物的酸分解反应：

　　1． SO32-+2H+=SO2↑+H2O 3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

　　2． S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

　　3． S22-+2H+=S↓+H2S↑ Sx2-+2H+=H2S↑+(X-1)S↓

　　4. SnS32-+2H+=SnS2↓+H2S↑ 2AsS33-+6H+=As2S3↓+3H2S↑

　　2AsS43-+6H+=As2S5↓+3H2S↑ 2SbS43-+6H+=Sb2S5↓+3H2S↑

　　5. Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4(g)

　　6. MgB2+12H+=6Mg2++B4H10+8B+H2(g)↑ Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+H2S↑

　　八．非金属单质的碱歧化反应：

　　X2+2KOH=KX+KXO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　2F2+2OH-=OF2+H2O+2F-

　　3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑

　　Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑(与金属铝、锌等类似)

　　2B+2NaOH+3KNO3(氧化剂)=2NaBO2+3KNO2+H2O

　　九.含氧酸盐热分解的自身氧化还原规律

　　含氧酸盐受热分解,如果有电子转移,而且这种转移是在含氧酸盐内部进行的话,就发生自身氧化还原反应,如:

　　2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

　　1.阴离子氧化阳离子反应

　　阴离子具有较强氧化性而阳离子又有较强还原性，如NH4NO3,(NH4)2Cr2O7等.

　　NH4NO2=N2+2H2O(实验室制N2)

　　NH4NO3=N2O+2H2O

　　(NH4)2Cr2O7 =Cr2O3+ N2+4H2O

　　2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O

　　Mn(NO3)2=MnO2+2NO

　　Hg2(NO3)2=2HgO+2NO2

　　这几个反应都是酸根将NH4+氧化成N2或将低价的具有还原性的Mn2+，Hg22+氧化成MnO2和HgO

　　2．阳离子氧化阴离子的反应

　　如果含氧酸盐中阳离子具有强氧化性，而阴离子具有强的还原性，则受热后可能在阴阳离子之间发生氧化还原反应。

　　AgNO2=Ag+NO2↑

　　Ag2SO3=2Ag+SO3↑

　　Ag2C2O4=2Ag+2CO2↑

　　这里是Ag+将NO2-、SO32-、C2O42-等离子氧化。又如

　　Ag2SO4=2Ag+SO2+O2↑

　　HgSO4=Hg+O2↑+SO2↑

　　在盐热分解较多见主要是Ag和Hg的含氧酸盐易发生这种反应。

　　3.阴离子自身氧化还原反应:

　　如果含氧酸盐中阳离子稳定,阴离子不稳定(ClO4-、NO3-、MnO4-)，而且相应的酸性氧化物（Cl2O7、N2O5、Mn2O7）也不稳定时，则它们受热时，只能在阴离子内部不同元素之间发生电子的转移而使化合物分解，通常为阴离子自身氧化还原反应，分解时，通常有氧气放出

　　KClO4=KCl+2O2↑

　　KNO3=2KNO2+O2↑

　　4KMnO4=2K2MnO4+2MnO2+2O2↑

　　4Na2Cr2O7=4Na2CrO4+2Cr2O3+3O2↑

　　碱金属的第五、七族的最高价含氧酸盐特别是多数卤素含氧酸盐，加热时通常按这种方式分解，由于CO2、SiO2、P2O5、O3等分子比较稳定，所以碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫酸盐等热分解时一般不放出氧气。