第二讲 原子结构

　　一、玻尔（Bohr）理论要点

　　1、氢原子核外电子运动取一定轨道，电子不放出也不吸收能量，离核越远，能量E越高，正常情况下，e-尽可能处于最低轨道上，处于稳定状态，称基态。

　　2、在一定轨道上运动的电子有一定的能量E，由某些量子化（指某一物理学的变化是不连续的<跳跃式的>；原子中电子的能级是量子化的，所以原子光谱呈线状）的条件决定（E整数值）。

　　在玻尔（Bohr）原子结构理论基础上，推得类氢原子（单电子原子或离子）多原子轨道半径r和能量E。

　　3、*电荷数（氢原子Z=1）；B=52.9pm；A=2.179×10-18J

　　n为正整数，成为量子数。

　　3、玻尔（Bohr）理论及存在的问题

　　（1）解释氢光谱（2）提出能级概念（3）提出量子化特征

　　（4）未考虑波粒二象性（5）无法解释多电子原子光谱和在磁场中分裂