1—7键参数

　　一、键能

　　它是 衡量化学键牢固程度的键参数，键能越大，键越牢固。对双原子分子而言，键能是在标准大气压P和298K下，将1mol气态分子AB的化学键断开，成为气态的中性原子A和B所需的能量。双原子分子的键能和键离解能量是不同的。

　　二、键长

　　分子中成键原子和核间的平均距离称为键长（也称为核间距）。在两个确定原子之间，键长越短，则越强越牢固。

　　三、键角

　　1、分子中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定分子空间构型的主要因素。

　　2、影响键角因素

　　（1）中心原子杂化类型： sp；sp2；sp3；sp3d2 等之间：180；120；129.5； 90

　　（2）中心原子孤对电子数：孤对越多，键角越小

　　如sp3杂化CH4；NH3； H2O 键角依次为：109.5 ;107.3 ; 104.5

　　（3）多重键 多重键所包含的电子越多，斥力比单键大，使得分子内含多重键的键角变大，单键间的键角变小，例如sp2杂化的COF2：

　　（4）电负性 在中心原子具有孤对电子的ABn型分子中，当A相同，B不同时，随B的电负性增大，A-B成键电子对偏向B，从而减少成键电子对之间的斥力，使其键角减小，例如：PI3 PBr3 PCl3 PF3的键角依次为：102；101；100.1；97.8

　　如B相同而A不同，则随着A电负性增大，A-B间成键电子对偏向A，从而增大成键电子间的斥力，使其键角增大。如：SbH3；AsH3；PH3；NH3为91.3；91.8；93.3；107.3

　　例1：在下列多对分子中，哪个分子键角大？说明原因：

　　（1）HgCl2和BCl3 （2）CF4和PF3 (3)SiF4和SF6

　　（4）SnCl2和SCl2 （5）OF2和Cl2O （6）PF3和NF3

　　四、键的极性

　　成键两原子正负电荷中心不重合则化学键就有极性。引起化学键极性的主要原因是成键两原子电负性的差异，电负性差越大，键的极性越大。

　　另外，双原子分子键的极性与分子的极性是一致的，但对多原子分子来说，分子是否有极性不仅要看键是否有极性，还与分子的空间构型有关。

　　例2：比较下列多对偶极矩μ的大小，并简要说明理由

　　（1）PH3和NH3 （2）BF3和NF3

　　（3）NH3和NF3 （4）CH3-O-CH3和C6H6